Berdasarkan elektron valensi yang bervariasi, maka sifat-sifat periodik unsur periode tiga sebagai berikut.
Tabel 1. Sifat periodik unsur periode tiga
Sifat reduktor/oksidator
Jari-jari atom dari Na ke Cl makin kecil berarti makin sukar melepaskan elektron atau makin mudah menerima elektron. Hal ini sesuai dengan harga keelektronegatifan yang makin besar. Makin mudah menerima elektron berarti makin mudah melakukan reaksi reduksi, maka oksidator makin kuat. Hal ini didukung dari data potensial reduksi yang makin positif dan makin besar. Kebalikannya, berarti makin ke kiri reduktor makin kuat.
Natrium termasuk reduktor yang kuat, ini terbukti dari:
a) Reaksi dengan air sangat reaktif.
b) Potensial reduksi standar besar dan negatif.
c) Energi ionisasi kecil
Kekuatan logam
Sesuai dengan sifat reduktornya, maka makin ke kiri sifat logam makin kuat. Pengelompokan sifat logam dari unsur periode tiga sebagai berikut.
Tabel 2. Sifat kekuatan logam periode tiga
Natrium, magnesium, dan aluminium termasuk logam yang lunak
dan mengilap. Logam natrium mudah diiris, sedangkan logam magnesium dan
aluminium mudah dibengkokkan. Silikon berwarna abu-abu, gelap, dan sangat
keras. Hal ini berkaitan dengan jumlah elektron valensi sebanyak 4 buah. Jadi,
unsur ini sukar melepaskan dan menerima elektron. Silikon, seperti halnya
intan, membentuk struktur molekul yang besar. Silikon bersifat semikonduktor.
Fosfor, belerang, dan klor termasuk unsur nonlogam dalam keadaan bebas
membentuk molekul atomik yaitu fosfor membentuk P4, belerang
membentuk S8, dan klor membentuk Cl2.
Kekuatan basa/asam
Sesuai dengan kekuatan logam, makin ke kiri makin kuat, maka sifat basa makin ke kiri makin kuat. NaOH termasuk basa kuat.
Mg(OH)3 termasuk basa
lemah.
Al(OH)3 termasuk amfoter
(dapat bersifat asam atau dapat bersifat basa).
Reaksi terhadap asam atau
terhadap basa dari Al(OH)3 seperti pada Be(OH)2.
Al(OH)3(aq) + 3
HCl(aq) →AlCl3(aq) + 3 H2O(l)
basa asam
Jika Al(OH)3
direaksikan dengan NaOH berarti Al(OH)3 bertindak sebagai asam,
dituliskan H3AlO3, maka reaksinya:
H3AlO3(aq)
+ NaOH(aq) →Na3AlO3(aq) + 3 H2O(l)
asam basa
Gambar 1. Elektrolisis aluminium
Gambar 2. Pembuatan H2SO4 dengan proses kontak
Gambar 4. Pembuatan asam sulfat menurut proses kamar timbal
Tidak ada komentar:
Posting Komentar