HUKUM FARADAY

Hukum I Faraday 

Bunyi Hukum I Faraday:

Total zat yang dihasilkan pada elektrode, berbanding lurus dengan total muatan listrik yang mengalir melalui sel elektrolisis.

Muatan listrik sebesar 1 Faraday dapat mengendapkan 1 gram ekuivalen. Massa zat hasil elektrolisis yang terbentuk pada katode maupun anode dirumuskan sebagai berikut.

Contoh 1:

Contoh 2:

Dalam 100 mL larutan CuSO₄ 1 M dialirkan arus sebesar 2 Ampere selama 3 menit menggunakan Au sebagai Anode dan Fe sebagai katode.

a. Tuliskan reaksi elektrolisisnya!

b.Tentukan pertambahan berat katodenya!
c. Tentukan pH larutan jika volume larutan dianggap tidak berubah

d. Tentukan gas yang dihasilkan di anode!

Ar Cu = 63,5

Pembahasan

a. Reaksi elektrolisis yang terjadi sebagai berikut.

Katode yang digunakan adalah Fe, kita bandingkan E^o Fe dan Cu (dari  CuSO₄)

Cu²⁺(aq) + 2 e^– →Cu(s)    E^o = + 0,34 V

Fe²⁺(aq) + 2 e^– → Fe(s)   E^o = −0,44 V

Karena E^o Cu > E^oFe, maka yang mengalami reduksi di Katode adalah Cu.

CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42−(aq)
Katode	:	Cu2+(aq) +2 e– →Cu(s)	X 2
Anode	:	2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4 e–	X 1	+
Reaksi Sel	:	2Cu2+(aq) +2H2O(l)  → Cu(s) + 4H+(aq) + O2(g)

b. Pada katode terjadi pengendapan Cu. Jadi, pertambahan berat katode = berat Cu yang mengendap.

t = 3 menit = 3 x 60 detik = 180 detik

c. Jumlah elektron yang mengalir dalam larutan

1 mol H⁺ = 1 mol e^–, mol yang terbentuk = 0,0037 mol

V = 100 mL = 0,1 L

M= [H⁺]= 0,037 M = 3,7 x 10⁻²M

pH = −log [H⁺] = −log 3,7 x 10⁻²M = 2 − log 3,7 = 2 – 0,57 = 1,43

d. Gas yang dihasilkan di anode adalah gas O₂

Volume gas O₂ dalam STP

2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4 e^–

mol H⁺ = 0,0037 mol

V O₂ STP = mol x 22,4 L/mol = 0,000925 mol x 22,4 L/mol = 0,0207 L

Hukum II Faraday

Bunyi Hukum II Faraday:

Jika arus dialirkan ke dalam beberapa sel elektrolisis maka jumlah zat yang dihasilkan pada masing-masing elektrodenya sebanding dengan massa ekuivalen masing-masing zat tersebut.

Contoh 3: