Masih ingatkah Anda bagaimana cara menyetarakan reaksi? Pada dasarnya menyetarakan reaksi adalah menyetimbangkan atau menyamakan jumlah atom dan muatannya. Untuk reaksi redoks yang sederhana, dapat menebak koefisien masing-masing secara langsung, sedangkan reaksi redoks yang rumit dapat disetarakan dengan metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi.
A. Metode Setengah Reaksi
Untuk menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi, perlu ditempuh langkah-langkah sebagai berikut.
1. Tulislah setengah reaksi oksidasi dan reduksi.
2. Setarakan jumlah atom yang mengalami oksidasi dan reduksi.
3. Setarakan
jumlah atom O dengan memperhitungkan lingkungannya. Dalam suasana asam : kurang
O ditambah H2O, kurang H ditambah H+. Dalam suasana basa
: kurang dari O ditambah OH−, kurang ditambah H2O.
4. Setarakan muatannya dengan menambahkan elektron pada ruas yang kelebihan muatan positif. e. Samakan jumlah elektron yang dilepas dan diterima dengan mengalikan.
5. Jumlahkan kedua reaksi tersebut.
B. Metode Perubahan Bilangan Oksidasi
Untuk menyetarakan rekasi redoks dengan metode perubahan bilangan oksidasi, perlu ditempuh langkah-langkah sebagai berikut.
1. Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan tuliskan perubahannya.
2. Samakan jumlah elektron yang dilepas dan yang diterima dengan mengisikan koefisien.
3. Samakan jumlah muatan.
- Bila muatan ruas kiri lebih kecil, tambahkan H+ .
- Bila muatan ruas kiri lebih besar, tambahkan OH−.
4. Samakan jumlah atom H, dengan menambahkan H2O di ruas kanan
Perhatikan beberapa contoh lagi dalam penyetaraan reaksi redoks
Untuk Lebih Memahami Tentang Cara Penyetaraan Reaksi Redoks silahkan Anda tonton video berikut.
Tugas:
Kerjakan soal berikut secara berkelompok!
Kemudian kumpulkan di link berikut
Tidak ada komentar:
Posting Komentar